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初三化学知识点复习总结

发布时间:2020-10-16 16:35:30 浏览数: 关键词: 知识点 复习 初三化学

  (一)

  1.带电的 原子 或 原子团 。

  2.表示方法及意义:如Fe3+表示 铁离子 ;2SO42-表示 2 个硫酸根离子

  3.原子和离子:

  同种元素的原子和离子

  ① 核电荷 数相等;②电子数及最外层电子数 不相同 (填相同或不相同)

  4.原子和离子的区别和联系:

  粒子的种类 原子 离子

  阳离子 阴离子

  区 别 粒子结构 质子数 = 电子数 质子数 大于 电子数 质子数 小于 电子数

  粒子电性 不带 电性 显 正 电 显 负 电

  符号 氧原子 O 钙离子 Ca2+ 氧离子 O2-

  五、化合价

  (二)

  1.意义:(以H2O为例)

  (1)宏观:①表示一种 物质 (表示 水 )

  ②表示物质是由什么 元素 组成(表示水是由 氢元素和氧元素 组成)

  (2)微观:①表示一种 分子 (表示 水分子 )

  ②表示分子的结构(表示一个水分子由 2个氢原子和1个氧原子 构成)

  写出下列物质的化学式

  氯气 N2 ;氦气 He ;白磷 P ;水银 Hg ;生铁、钢的主要成分 Fe ;

  干冰 CO2 ;冰 H2O ;过氧化氢(双氧水) H2O2 ;氧化铜 CuO ;

  铁锈的主要成分 Fe2O3 ;氯化氢 HCl ;氯化亚铁 FeCl2 ;氯化铝 AlCl3 ;

  氢氧化钠 NaCl ;石灰水的主要成分 Ca(OH)2 ;硫酸铁 Fe2(SO4)3 ;硫酸镁 MgSO4 ;石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ;硝酸钾 KNO3 ;

  硝酸银 AgNO3 ;硝酸铜 Cu(NO3)2 ;天然气主要成分甲烷 CH4 ;

  乙醇(酒精) C2H5OH ;氯酸钾 KClO3 ;氯化钾 KCl ;高锰酸钾 KMnO4 ;

  锰酸钾 K2MnO4 ;盐酸 HCl ;硫酸 H2SO4

  (三)

  1、少量液体药品的取用---用胶头滴管

  吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方,将药液滴入接受药液的仪器中,不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需冲洗)

  2、从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

  3、量筒的使用

  A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

  读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高,仰视读数偏底。

  B、量取液体体积操作:先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

  注意:量筒是一种量器,只能用来量取液体,不能长期存放药品,也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体,不宜加热。

  C、读数时,若仰视,读数比实际体积低;若俯视,读数比实际体积高。

  (四)

  1、物理变化:没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

  2、化学变化:生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

  化学变化的本质特征:生成一、基本概念

  新的物质。化学变化一定伴随着物理变化,物理变化不伴随化学变化。

  3、物理性质:不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

  4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

  5、纯净物:只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

  6、混合物:由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)

  7、单质:由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。

  8、化合物:由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。

  9、氧化物:由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

  10、化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB

  11、分解反应:由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B

  12、氧化反应:物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

  13、催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

  14、催化作用:催化剂在反应中所起的作用。

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